LARUTAN ASAM

images (7)

Pernahkah kalian makan buah jeruk? Bagaimana rasanya? Ada yang masam dan juga ada yang manis. Mengapa terasa asam? Apa yang dimaksud dengan asam? Simak uraian berikut :

PENGERTIAN LARUTAN ASAM

Larutan Asam adalah larutan yang bersifat asam. Larutan asam jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+. Pengertian Asam menurut kamus sains bergambar yakni, suatu zat yang membentuk ion hidrogen dalam larutan; mengandung hidrogen yang dapat diganti dengan logam untuk membentuk garam. Beberapa asam bersifat korosif dan kebanyakan asam dapat mengubah suatu indikator.

Dalam keterangan diatas telah disinggung mengenai sifat asam yakni salah satunya bersifat korosif. Apa itu korosif? Pernahkah kalian memperhatikan karat pada besi? tahukah apa itu karat? Peristiwa karat atau yang biasa kita kenal dengan perkaratan, merupakan salah satu hasil dari korosi.

Menurut kamus sains bergambar (2000), Korosi adalah, perusakan yang berlangsung lambat pada suatu logam akibat kegiatan zat-zat kimia seperti asam atau oksigen atmosfer, misalnya tembaga yang diletakkan di udara terbuka akan terkorosi dan membentuk suatu lapisan hijau. Selain itu ada beberapa sifat-sifat lain dari asam yaitu :

gabung unduhan (8)

SIFAT-SIFAT LARUTAN ASAM :

  1. Menghasilkan ion H+
  2. PH < 7
  3. Bersifat korosif
  4. Mengubah lakmus Biru menjadi Merah

Berikut beberapa CONTOH LARUTAN ASAM :

HCl (Asam Chlorida), H2SO4 (Asam Sulfat), CH3COOH (Asam asetat/ Asam Cuka), air jeruk, dll.

KLASIFIKASI LARUTAN ASAM :

Berdasarkan sifatnya larutan Asam dibedakan menjadi 2 macam :

  1. Asam Kuat
  2. Asam Lemah

ASAM KUAT

Asam kuat adalah asam yang jika dilarutkan dalam air sebagian besar atau seluruh molekulnya berubah menjadi ion H+.

Contoh Asam Kuat : HCl, H2SO4, HBr, HI.

ASAM LEMAH

Asam Lemah adalah asam yang jika dilarutkan dalam air hanya sebagian kecil molekulnya yang berubah menjadi ion H+.

Contoh Asam Lemah : CH3COOH

Selengkapnya dapat dilihat di MODUL SEM 4 ASAM BASA.

10 thoughts on “LARUTAN ASAM

    • Setahu saya, keduanya baik HCl maupun H2SO4 adalah elektrolit kuat. Pada larutan elektrolit terjadi ionisasi yang dapat menyebabkan reaksi dapat melepaskan elektron dan menerima elektron, oleh karena itu terdapat derajat ionisasi (a).
      Yang membedakan keduanya adalh nilai dari i (faktor van’t hoff).
      Dalam beberapa sumber buku, rumus dari faktor van’y hof itu sendiri adalah :

      i = 1 + (n-1) .a

      n = jumlah kation dan anion
      a = derajat ionisasi (semua elektrolit kuat a=1)

      Jika kita terapkan rumus tersebut pada HCl dan H2SO4 maka diperoleh :

      1. Pada HCl
      HCL ——-> H+ + Cl-
      jumlah kation dan anion dari HCl adalah 2.
      jadi i = 2

      2. Pada H2SO4
      H2SO4 ——-> 2H+ + (SO4)2-
      jumlah kation dan anion H2SO4 adalah 3
      jadi i = 3

      besarnya i ini berpengaruh pada besar kecilnya nilai titik didih dan titik beku masing2 larutan tersebut.

      Semoga dapat membantu,.

    • Menurut kamus sains bergambar, Larutan adalah hasil yang diperoleh setelah melarutkan bahan terlarut didalam bahan pelarut, misalnya larutan garam (umumnya disebut air garam) terbentuk bila garam dapur dilarutkan dalam air.
      Jadi, dapat dikatakn, dalam Larutan itu ada 2 komponen utama yaitu :
      1. zat pelarut : yaitu zat yang melarutkan
      2. zat terlarut : yaitu zat yang dilarutkan

    • larutan asam : ada asam cuka yang biasanya kita temui di penjual bakso,. rumus asam cuka (CH3COOH)

      Larutan Basa : sabun cuci dan sabun mandi yang kita gunakan semua basa,. basa yang ada di sabun mandi Natrium Hidroksida (NaOH), dan sabun cuci baju atau detergent yaitu basa Kalium Hidroksida (KOH). Hal ini bisa dilihat saat kita mencuci baju tangan cenderung merasa panas setelah menyentuh detergent. hal ini disebabkan karena sifat Kalium dalam KOH yang sangat reaktif.

      Larutan Garam : garam dapur yang kita gunakan untuk memasak yaitu Natrium Chlorida (NaCl).

      Maaf kak, baru buka blognya,. semoga bermanfaat dan dapat membantu :)

Berikan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s